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不锈钢酸洗钝化原理

不锈钢进行酸洗钝化处理后主要由于表面覆盖着一层极薄的(约1nm)致密的钝化膜,主要是使铁与铁的氧化物比铬与铬的氧化物优先溶解,去掉了贫铬层,造成铬在不锈钢表面富集。不锈钢酸洗钝化技术多种多样,企业根据不同的产品类型及现场操作条件采取不同的方法。

 

不锈钢酸洗钝化工艺流程

不锈钢酸洗钝化的主要流程为:前处理→脱脂→水冲洗→酸洗钝化→纯水冲洗→后处理。前处理的主要内容是净化设备的表面,清除表面的各种油脂、焊接飞溅、焊疤、氧化皮等。酸洗钝化处理时,可以采用液体浸泡方式,从而保证了酸洗钝化必要的时间,广泛应用在小型设备现场酸洗钝化处理上。

不锈钢设备容积大,无法实现整体浸泡方式进行酸洗钝化。为此,只能采用循环喷淋方法进行酸洗钝化工作,节省工序,便于施工,并且液体能长时间保持润湿状态,利于保证酸洗钝化的有效时间,保证能够形成致密的氧化膜。

 

双氧水稳定度实验原理

一、稳定度的测定:

1.原理:

把一定量的式样置于沸水浴上,加热一定时间,冷却后,加水至原体积,然后测定过氧化氢的含量。

2.仪器和设备:

A.水浴锅

B.烧杯:5~10mL;

C.50mL刻度的硬质玻璃瓶

3.测定手续:

将试样移入洗净的50mL刻度的硬质玻璃瓶中,至刻度,瓶颈上部依次紧套上滤纸和聚乙烯塑料薄膜,用5~10mL烧杯盖在瓶口上,然后置于100℃水浴中(瓶内的液面应保持在水浴水面以下),加热5h,迅速冷却至室温,加水至刻度,摇匀,按本标准测定其过氧化氢的含量。

注:50mL刻度的硬质玻璃瓶和烧杯的处理方法——用水充分洗净后,注满10%氢氧化钠溶液,放置1h,在用蒸馏水充分洗净后,注满30%硝酸溶液,放置3h,然后用蒸馏水充分洗净,最后用过氧化氢试样洗净。

4.结果的表示和计算:

以质量百分数表示的过氧化氢稳定度(X4)按式(4)计算:

X4=B×100/A…………………………………………………(4)

式中:

A——加热前的过氧化氢含量,%(m/m);

B——加热后的过氧化氢含量,%(m/m)。

5.允许差:

两次平行测定结果之差不大于0.8%,取其算术平均值为测定结果。

 

二、过氧化氢含量的测定:

1.原理:

在酸性介质中,过氧化氢与高锰酸钾发生氧化—还原反应。根据高锰酸钾标准溶液的消耗量,测定过氧化氢的含量。反应式如下:

2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

2.试剂和溶液:

A.高锰酸钾:AR, 0.1moL/L(1/5KMnO4)标准溶液;

B.硫酸(:AR(1+15)溶液。

3.仪器和设备:

A.三角瓶:250ml

B.滴瓶:10至25mL;

C.棕色滴定管:50mL。

4.测定手续:

用滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下:27.5%规格的产品,称量约0.15~0.20g的试样;35.0%规格的产品,称量约0.12~0.16g的试样;50%规格的产品,称量约0.10~0.12g的试样,精确到0.0002g。置于一个盛有100ml(1+15)的硫酸溶液的250ml的三角瓶中,用0.1M高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色,并在30s内不消失即为终点。

5.结果的表示和计算:

以质量百分数表示的过氧化氢(以H2O2计)含量(X1)按式(1)计算:

X1=V×C×0.01701×100/m=1.701×V×C/m……………………(1)

式中:

V——滴定中消耗的高锰酸钾标准溶液的体积,mL;

C——高锰酸钾标准溶液的浓度,moL/L;

m——过氧化氢试样的质量,g;

0.01701——1.00mL高锰酸钾溶液[C(1KMnO4/5)=1.000mol/L]相当于过氧化氢的质量。

6.允许差:

两次平行测定结果之差不大于0.10%,取其算术平均值为测定结果。


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